Câu 1: Cho 11,2 gam bột Fe và 4 gam bột S trong chén sứ đem nung không có không khí để phản ứng xảy ra tạo FeS với hiệu suất 80%. Lấy chất rắn tìm được trong chén sứ cho tác dụng vừa đủ với V dd HCl 1...

Hãy tham gia nhóm Học sinh Hoc24OLM

Nguyễn Thu Uyên 31 tháng 12 2016 lúc 9:15

Câu 1: Cho 11,2 gam bột Fe và 4 gam bột S trong chén sứ đem nung không có không khí để phản ứng xảy ra tạo FeS với hiệu suất 80%. Lấy chất rắn tìm được trong chén sứ cho tác dụng vừa đủ với V dd HCl 1M, thoát ra a mol hỗn hợp khí và m (g) chất rắn không tan. Tính giá trị V, a,m Câu 2: lấy 2 lá kẽm có khối lượng bằng nhau một lá cho vào dung dịch Cu(NO3)2 lá kia cho vào dung dịch Pb(NO3)2. Sao cùng một thời gian phản ứng lấy 2 lá kẽm ra khỏi dung dịch thấy khối lượng lá kẽm thứ nhất Giảm 0,05g....

Đọc tiếp

Câu 1: Cho 11,2 gam bột Fe và 4 gam bột S trong chén sứ đem nung không có không khí để phản ứng xảy ra tạo FeS với hiệu suất 80%. Lấy chất rắn tìm được trong chén sứ cho tác dụng vừa đủ với V dd HCl 1M, thoát ra a mol hỗn hợp khí và m (g) chất rắn không tan. Tính giá trị V, a,m

Câu 2: lấy 2 lá kẽm có khối lượng bằng nhau một lá cho vào dung dịch Cu(NO3)2 lá kia cho vào dung dịch Pb(NO3)2. Sao cùng một thời gian phản ứng lấy 2 lá kẽm ra khỏi dung dịch thấy khối lượng lá kẽm thứ nhất Giảm 0,05g.

a) xác định khối lượng của kẽm tan ra và khlg của đồng bám vào lá kẽm thứ nhất.

b) lá kẽm thứ hai tăng hay giảm bao nhiêu gam? Biết rằng trong cả hai phản ứng trên, khối lượng kẽm bị hòa tan như nhau.

P/s: giúp mình nha cần giải gấp lắm

Lớp 9 Hóa học Bài 32. Luyện tập chương III : Phi kim - Sơ lược v...

Lê Trường Lân

28 tháng 5 2020 lúc 16:54

Nung nóng 79 gam KMnO4 một thời gian thu được hỗn hợp chất rắn A nặng 74,2 gam.1) Tính hiệu suất phản ứng nhiệt phân.2) Cho A tác dụng với lượng dư axit HCl đặc, dẫn toàn bộ lượng khí tạo ra đi qua ống sứ đựng 29,6 gam hỗn hợp B gồm Fe, Cu. Sau khi các phản ứng hoàn toàn, thấy khối lượng chất rắn trong ống là 75,75 gam. Xác định % khối lượng mỗi chất có trong chất rắn còn lại trong ống sứ.

Đọc tiếp

Nung nóng 79 gam KMnO4 một thời gian thu được hỗn hợp chất rắn A nặng 74,2 gam.

1) Tính hiệu suất phản ứng nhiệt phân.

2) Cho A tác dụng với lượng dư axit HCl đặc, dẫn toàn bộ lượng khí tạo ra đi qua ống sứ đựng 29,6 gam hỗn hợp B gồm Fe, Cu. Sau khi các phản ứng hoàn toàn, thấy khối lượng chất rắn trong ống là 75,75 gam. Xác định % khối lượng mỗi chất có trong chất rắn còn lại trong ống sứ.

Xem chi tiết

Lớp 9 Toán Câu hỏi của OLM

An ngọc lâm

13 tháng 6 2020 lúc 20:25

2KMnO4--->MnO2+O2+K2MnO4 (1)

theo bài ra ta có

nKMnO4= $\frac{79}{158}=0,5$(mol)

hỗn hợp chất rắn A gồm MnO2 và K2MnO4

theo phương trình (1) ta có

nMnO2= $\frac{1}{2}x0,5$= 0,25 (mol)

---> mMnO2= 0.25 x 87=21,75 (g)

nK2MnO4= $\frac{1}{2}x0,5$= 0,25 (mol)

----> m K2MnO4= 0,25 x 197=49,25 (g)

--->mA= 21,75+49,25=71 (g)

---> H%= $\frac{71}{74,2}x100\%\approx95,69\%$

2)

Đúng 0

Bình luận (0)

Khách vãng lai đã xóa

An ngọc lâm

13 tháng 6 2020 lúc 20:53

2) K2MnO4+8 HCl đặc----> 2Cl2+4H2O+2KCl+MnCl2 (2)

MnO2+4 HCl đặc ---> MnCl2 +Cl2+2 H2O (3)

khí thu được là Cl2

Cl2+ Cu-->CuCl2 (4)

3Cl2+2 Fe---> 2FeCl3 (5)

gọi số mol CuCl2 là x (x>0 ;mol)

--> mCucl2= 135x (g)

gọi số mol FeCl3 là y (y>0 ;mol)

---> n FeCl3=162,5 (g)

theo bài ra ta có 135x+162,5y=75,75( ** )

theo phương trình (4) ta có

nCu= nCuCl2=x(mol)

--> mCu= 64x (g)

theo phương trình (5) ta có

nFe=nFeCl3=y (mol )

--> mFe=56y (g)

theo bài ra ta có

64x+56y= 29,6 ( ** )

từ ( * ) và ( ** ) ta có hệ phương trình

$\hept{\begin{cases}135x+162,5y=75,75\\64x+56y=29,6\end{cases}}$

=> $\hept{\begin{cases}x=0,2\\y=0,3\end{cases}}$

=> mCuCl2= 0,2 x 135=27(g)

mFeCl3= 0,3 x 162,5= 48,75 (g)

LƯU Ý: bạn ghi ngoặc ở phép tính cuối và bạn tự giải phương trình hoặc liên hệ với mình

Đúng 0

Bình luận (0)

Khách vãng lai đã xóa

Nguyễn Hoàng Nam

12 tháng 8 2018 lúc 11:23

Trong mỗi chén sứ X, Y, Z đựng 1 loại muối nitrat. Nung các chén ở nhiệt độ cao trong không khí đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sau khi làm nguội chén nhận thấy: trong chén X không còn lại dấu vết gì, trong chén Y còn lại chất rắn màu trắng, trong chén Z còn lại chất rắn màu đen tan trong dung dịch HCl tạo dung dịch có màu lam. Các muối nitrat lần lượt là A. N H 4 N O 3 ,...

Đọc tiếp

Trong mỗi chén sứ X, Y, Z đựng 1 loại muối nitrat. Nung các chén ở nhiệt độ cao trong không khí đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sau khi làm nguội chén nhận thấy: trong chén X không còn lại dấu vết gì, trong chén Y còn lại chất rắn màu trắng, trong chén Z còn lại chất rắn màu đen tan trong dung dịch HCl tạo dung dịch có màu lam. Các muối nitrat lần lượt là

A. N H 4 N O 3 , Z n N O 3 2 , A g N O 3 .

B. H g N O 3 2 , C a N O 3 2 , F e N O 3 2 . .

C. N H 4 N O 3 , N a N O 3 , C u N O 3 2

D. N H 4 N O 3 , K N O 3 , F e N O 3 2 .

Xem chi tiết

Lớp 11 Hóa học

Ngô Quang Sinh

12 tháng 8 2018 lúc 11:25

Chọn C

Đúng 0

Bình luận (0)

gấu béo

13 tháng 8 2023 lúc 22:21

Đốt nóng một hỗn hợp gồm 5,6 gam bột Fe và 1,6 gam bột S trong môi trường không có không khí, thu được hỗn hợp rắn X. Cho hỗn hợp khí tác dụng hoàn toàn với 500ml dung dịch HCl, thu được hỗn hợp khí A và dung dịch B ( hiệu suất phản ứng đạt 100% )a) Tính thành phần phần trăm theo thể tich của hỗn hợp Ab) Biết rằng cần dùng 125ml dung dịch NaOH 0,1M để trung hòa HCl còn dư trong dung dịch B, hãy tính nồng độ của dung dịch HCl đã dùng

Đọc tiếp

Đốt nóng một hỗn hợp gồm 5,6 gam bột Fe và 1,6 gam bột S trong môi trường không có không khí, thu được hỗn hợp rắn X. Cho hỗn hợp khí tác dụng hoàn toàn với 500ml dung dịch HCl, thu được hỗn hợp khí A và dung dịch B ( hiệu suất phản ứng đạt 100% )

a) Tính thành phần phần trăm theo thể tich của hỗn hợp A

b) Biết rằng cần dùng 125ml dung dịch NaOH 0,1M để trung hòa HCl còn dư trong dung dịch B, hãy tính nồng độ của dung dịch HCl đã dùng

Xem chi tiết

Lớp 11 Hóa học Chương 2. Nhóm nitơ

Nguyễn Hoàng Minh

14 tháng 8 2023 lúc 8:43

`a)`

`n_{Fe}=0,1(mol);n_S=0,05(mol)`

`S+Fe` $\xrightarrow{t^o}$ `FeS`

`0,05->0,05->0,05(mol)`

`0,1>0,05->Fe` dư.

`->X` gồm `Fe:0,1-0,05=0,05(mol);FeS:0,05(mol)`

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

`FeS+2HCl->FeCl_2+H_2S`

Theo PT: `n_{H_2}=n_{Fe}=0,05(mol);n_{H_2S}=n_{FeS}=0,05(mol)`

`->\%V_{H_2}=\%V_{H_2S}={0,05}/{0,05+0,05}.100\%=50\%`

`b)`

`n_{NaOH}=0,125.0,1=0,0125(mol)`

`NaOH+HCl->NaCl+H_2O`

Theo PT: `\sum n_{HCl}=n_{NaOH}+2n_{H_2}+2n_{H_2S}=0,2125(mol)`

`->C_{M\ HCl}={0,2125}/{0,5}=0,425M`

Đúng 2

Bình luận (0)

Tuấn Tú

3 tháng 4 2023 lúc 23:20

Cho a gam bột Fe tác dụng với b gam bột S, sau một thời gian thu được 12,24g hỗn hợp X gồm FeS, Fe và S. Cho X tác dụng với lượng du dung dịch HCl, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y và 1,28g S không tan và 3,36l hỗn hợp khí Z (đktc) gồm H2S và H2 a) Tính giá trị của a và b b) Tính hiệu suất phản ứng giữa Fe và S

Xem chi tiết

Lớp 8 Hóa học

Hải Anh CTV

4 tháng 4 2023 lúc 11:55

a, PT: $Fe+S\underrightarrow{t^o}FeS$ (1)

$FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S$

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

Gọi: $\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=x\left(mol\right)\\n_{FeS}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.$ ⇒ 56x + 88y = 12,24 - 1,28 (1)

Theo PT: $n_{H_2S}+n_{H_2}=n_{FeS}+n_{Fe}=y+x=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\left(2\right)$

Từ (1) và (2) $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,07\left(mol\right)\\y=0,08\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

Theo PT: $n_{Fe\left(1\right)}=n_{S\left(1\right)}=n_{FeS}=0,08\left(mol\right)$

⇒ n_Fe_{(ban đầu)} = 0,08 + 0,07 = 0,15 (mol) ⇒ a = m_Fe = 0,15.56 = 8,4 (g)

m_S = 0,08.32 + 1,28 = 3,84 (g)

b, n_S = 3,84:32 = 0,12 (mol)

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,15}{1}>\dfrac{0,12}{1}$, ta được Fe dư nếu pư hết.

Theo PT: $n_{FeS\left(LT\right)}=n_S=0,12\left(mol\right)$

$\Rightarrow H=\dfrac{0,08}{0,12}.100\%\approx66,67\%$

Đúng 2

Bình luận (0)

Nguyễn Hoàng Nam

10 tháng 9 2018 lúc 14:40

Hoà tan 10 gam hỗn hợp bột Fe và F e 2 O 3 bằng dung dịch H 2 S O 4 loãng dư thu được 0,672 lít khí (đktc) và dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng vài NaOH dư, thu được kết tủa. Nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi được 11,2 gam chất rắn. Thể tích dung dịch K M n O...

Đọc tiếp

Hoà tan 10 gam hỗn hợp bột Fe và F e 2 O 3 bằng dung dịch H 2 S O 4 loãng dư thu được 0,672 lít khí (đktc) và dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng vài NaOH dư, thu được kết tủa. Nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi được 11,2 gam chất rắn. Thể tích dung dịch K M n O 4 0,1M cần phản ứng vừa đủ với dung dịch X là

A. 180 ml

B. 60 ml

C. 100 ml

D. 120 ml

Xem chi tiết

Lớp 12 Hóa học

Ngô Quang Sinh

10 tháng 9 2018 lúc 14:40

Đáp án A

Đúng 0

Bình luận (0)

Khianhmoccua

7 tháng 8 2016 lúc 21:39

Cho a gam hỗn hợp bột kim loại gồm Zn và Cu (Zn chiếm 97,5% về khối lượng) tác dụng hết với dd HCl dư thu đc khí A. Lượng khí A vừa đủ để pứ hoàn toàn với b gam một oxit sắt đc đặt trong một ống sứ nung đỏ. Hơi nước thoát ra từ ống sứ cho hấp thụ hoàn toàn vòa 173g dd H2SO4 97,1% đc dd H2SO4 có nồng độ nhỏ hơn nồng độ của dd axit ban đầu là 13,1% (dd C). Đun nóng 17,5 g dd C với 5% khối lượng chất sản phẩm rắn có trong ống sứ (pứ hoàn toàn) thì thấy có khí SO2 thoát ra1. Tìm công thức hóa học củ...

Đọc tiếp

Cho a gam hỗn hợp bột kim loại gồm Zn và Cu (Zn chiếm 97,5% về khối lượng) tác dụng hết với dd HCl dư thu đc khí A. Lượng khí A vừa đủ để pứ hoàn toàn với b gam một oxit sắt đc đặt trong một ống sứ nung đỏ. Hơi nước thoát ra từ ống sứ cho hấp thụ hoàn toàn vòa 173g dd H2SO4 97,1% đc dd H2SO4 có nồng độ nhỏ hơn nồng độ của dd axit ban đầu là 13,1% (dd C). Đun nóng 17,5 g dd C với 5% khối lượng chất sản phẩm rắn có trong ống sứ (pứ hoàn toàn) thì thấy có khí SO2 thoát ra

1. Tìm công thức hóa học của oxit sắt

2. Tính a,b

Xem chi tiết

Lớp 9 Hóa học Bài 56. Ôn tập cuối năm

Linh

9 tháng 2 2021 lúc 15:54

Nung 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh trong điều kiện không có không khí, thu được chất rắn A. Cho A tác dụng với dd HCl 1M dư thu được hỗn hợp khí B. Tính:

a) Thể tích dd HCl đã phản ứng

b) Thể tích khí B ở ĐKTC

Xem chi tiết

Lớp 9 Hóa học Chương II. Kim loại

hnamyuh

9 tháng 2 2021 lúc 16:10

a)

$n_{Fe} = \dfrac{5,6}{56} = 0,1(mol)\\ n_S = \dfrac{2,4}{32} = 0,075(mol)$

Fe + S $\xrightarrow{t^o}$ FeS

0,075.......0,075,,,,,,0,075...................(mol)

n_{Fe dư} = 0,1 - 0,075 = 0,025(mol)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

0,025.....0,05..........................0,025............(mol)

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

0,075.........0,15...........................0,075.............(mol)

$\Rightarrow V_{dd\ HCl} = \dfrac{0,05+0,15}{1} = 0,2(lít)$

b) V_B = (0,025 + 0,075).22,4 = 2,24(lít)

Đúng 3

Bình luận (0)

Nguyễn Hoàng Nam

4 tháng 9 2018 lúc 7:26

Trộn 84 gam bột Fe với 32 gam bột S rồi đun nóng (không có không khí). Hoà tan chất rắn A sau khi nung bằng dung dịch HCl dư được dung dịch B và khí C. Đốt cháy khí C cần V lít oxi (đktc). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính V. A. 16,8 lít. B. 39,2 lít. C. 11,2 lít. D. 33,6 lít.

Đọc tiếp

Trộn 84 gam bột Fe với 32 gam bột S rồi đun nóng (không có không khí). Hoà tan chất rắn A sau khi nung bằng dung dịch HCl dư được dung dịch B và khí C. Đốt cháy khí C cần V lít oxi (đktc). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính V.

A. 16,8 lít.

B. 39,2 lít.

C. 11,2 lít.

D. 33,6 lít.

Xem chi tiết

Lớp 0 Hóa học